Senyawa Poliena dan Zat Warna

Assalamualaikum teman teman pada pertemuan kali ini kita akan melanjutkan pembahasan dari materi sebelumnya, kalau sebelumnya kita telah membahas mengenai reaksi polisiklik dan reaksi Perisiklik maka kali ini kita akan membahas Senyawa poliena dan zat warna.

Poliena ialah campuran yang memiliki ikatan rangkap dalam jumlah besar. Senyawa ini terbagi menjadi dua yaitu:
1. Alkadiena, campuran dari unsur yang mengandung karbon dan hidrogen dengan unsur karbonnya rangkap dua.
2. Alkatriena, campuran dari unsur yang mengandung karbon dan hidrogen dengan unsur karbonnya rangkap tiga.

Dalam penamaan senyawa poliena dengan cara menambahkan akhiran menjadi -diena atau -triena  diawali oleh yang memiliki jarak terkecil dengan ikatan rangkap.

Zat warna bisa dikatakan sebagai suatu zat yang dapat merombak cahaya tampak yang bewarna yang dihasilkan dari suatu proses perubahan panjang gelombang dalam jangkauan yang ditentukan. Zat warna ada yang alami dan buatan.

Zat warna alami adalah zat warna yang bersumber dari alam seperti daun, buah, bunga dan sebagainya.
Contoh:
1. Klorofil pada daun

Rumus struktur klorofil

Klorofil ialah sebuah pigmen yang berguna pada saat proses fotosintesis sebagai alat untuk mengambil kekuatan dari cahaya dan menyumbangkan kekuatan cahaya melewati sumbangan kekuatan resonansi terhadap dua klorofil spesial di titik reaksi fotosistem.

2. Hemoglobin pada darah

Rumus struktur hemoglobin

Hemoglobin adalah salah satu alasannya  darah itu bisa bewarna merah, selain hemoglobin darah bisa bewarna merah juga karena adanya mioglobulin.

3. Karotenoid
Karotenoid adalah pigmen bewarna merah,kuning atupun jingga yang biasanya ditemukan pada wortel, tomat dan sebagainya.

Rumus struktur diatas adalah rumus struktur  dari betakaroten dimana betakaroten ini merupakan salah satu komponen dari karotenoid.

4. Anthosiamin

Rumus struktur anthosiamin

Anthosiamin ini adalah zat warna yang biasanya ditemukan pada sayur-sayuran dan buah-buahan, selain anthosiamin ini biasanya juga terdapat anthoxanthim.

Zat warna buatan adalah suatu zat warna yang berasal dari suatu proses yang dilakukan oleh tangan manusia ataupun suatu mesin yang akan menghasilkan suatu warna.

Permasalah:
1. Hemoglobin adalah salah satu yang menyebabkan darah itu bewarna merah, bagaimanakah proses dari hemoglobin itu sehingga menghasilkan darah yang bewarna merah tersebut?
2. Buah-buahan yang mentah dan yang sudah matang tentunya memiliki warna yang berbeda, bagaimana proses warna dari buah yang mentah tadi bisa berubah menjadi warna yang matang, dan apa saja faktor yang mempengaruhi perubahan warnanya?
3. Sayur bayam terdiri dari dua macam yaitu  bayam hijau( bayam biasa) dan bayam  merah, mengapa bisa warna bayam ini berbeda padahal sama-sama sayur bayam?

Polisiklik dan Reaksi Perisiklik

Assalamu'alaikum teman teman pada kesempatan kali ini kita akan melanjutkan pembahasan dari materi sebelumnya, kalau kemaren kita membahas mengenai persenyawaan kimia organik heterosiklik maka kali ini kita akan membahas mengenai polisiklik dan Reaksi Perisiklik.

Reaksi polisiklik adalah reaksi yang ditandai dengan arena sederhana aromatik secara bersamaan menggunakan partikel penyusun unsur zat arang. Kebanyakan senyawa polisiklik berwujud  padat.

Contoh senyawa aromatik polisiklik:
1. Naftalen

struktur naftalen 

Naftalen bermanfaat untuk menghilangkan ulat karena merupakan resep dasar dari kapur untuk pengusir serangga, turunannya juga dimanfaatkan sebagai stimulus utama kendaraan  dan pengurang gaya gesek suatu benda serta juga kebanyakan senyawa polisiklik dimanfaatkan untuk pembuatan zat warna.

2. Grafit

Struktur grafit 

Contoh lain dari polisiklik ini adalah grafit, dimana komposisi grafit berasal dari komponen komponen cincin benzena yang kokoh. Grafit biasanya dimanfaatkan sebagai suatu benda untuk mengurangi gaya gesek karna memiliki sifat-sifat yang licin sehingga mengakibatkan bagian-bagian nya dapat bergerak satu sama lain. Selain itu grafit juga dapat mengalirkan arus listrik dan biasanya dimanfaatkan sebagai konduktor arus listrik pada baterai.


Reaksi Perisiklik adalah reaksi yang biasanya timbul didekat sistem yang terkunci. Reaksi Perisiklik ini bisa muncul karena terimbas termai dan terimbas cahaya. Dan biasanya berupa reaksi penyusunan kembali.

Reaksi ini terdapat tiga bagian yaitu :
1. Sikloadisi, terjadi bila dua partikel terkecil dari suatu unsur bersatu membuat suatu cincin. Dalam hal ini dua ikatan π akan berubah menjadi dua ikatan sigma.
Contoh:

2. Elektrosiklik, ialah reaksi yang dapat kembali kebentuk semula yang mana unsur dengan ikatan rangkap berkonjugasinya mengalami siklisasi. Dalam hal ini dua elektron π dimanfaatkan untuk membuat satu ikatan sigma.
Contoh:

3. Penataan ulang sigmatropik, ialah perombakan kembali antar partikel terkecil dari suatu unsur yang bersamaan mengakibatkan partikel penyusun unsur bergerak dari satu titik ke titik lain.
Contoh:

Berikut beberapa manfaat reaksi Perisiklik dalam biokimia:
1. Pembukaan cincin elektrosiklik, fotokimia, non enzimatik, dan pergeseran hibrida sigmatropik (1,7) dalam sintesis vitamin D.

2. Konversi berkatalis isokorismat piruvat liase pada isokorismat menjadi salisilat dan piruvat.

Permasalah:
1. Mengapa Produk dari reaksi elektrosiklik bergantung pada kondisi reaksi? Dan kondisi reaksi bagaimana yang dimaksud disini?
2. Mengapa pada reaksi sikloadisi dua ikatan π akan berubah menjadi dua ikatan sigma sedangkan pada reaksi elektrosiklik dua elektron π akan berubah menjadi satu ikatan sigma?
3. Mengapa reaksi Perisiklik akan muncul bila terimbas termai dan terimbas cahaya?

Persenyawaan Kimia Organik Heterosiklik

Assalamualaikum teman teman kali ini kita akan melanjutkan pembahasan dari materi sebelumnya, kalau kemaren kita membahas mengenai stereokimia lanjut persenyawaan kimia organik maka kali ini kita akan membahas mengenai persenyawaan kimia organik heterosiklik.

Senyawa heterosiklik itu ialah suatu senyawa yang dicirikan berhubungannya partikel penyusun unsur dalam struktur cincinnya. Partikel penyusun unsur disini tentunya kecuali zat arang. Senyawa-senyawa heterosiklik banyak sekali kegunaan nya dalam kehidupan sehari hari contohnya seperti obat-obatan  yang dijual dipasaran biasanya juga mengandung senyawa heterosiklik.


Example:

1.

Gambar diatas adala cycloserine, dimana cycloserine merupakan salah satu senyawa heterosiklik yang berguna bagi kehidupan kita, cycloserine merupakan sejenis antibiotik yang terdapat gugus isoksazolina didalamnya yang biasanya dapat digunakan sebagai obat antibakteri atau antituberkulosis.

2.

Gambar diatas adalah kafein, dimana kafein ini juga termasuk salah satu senyawa heterosiklik yang biasanya terdapat didalam kopi, berbicara mengenai kopi kita main tebak tebakan yokkk, kopi, kopi apa yang bikin kamu tersenyum dan bahagia, jawabannya adalahhhhhhh " kopinang kau dengan bismillah" wkwk. Sudah sudah balik lagi ke materi, kafein di dalam kopi ini bermanfaat sebagai suatu hal yang membuat bau dari kopi itu sangat khas dan selain itu juga bisa membuat seseorang itu merasa ingin terus menerus mencoba dan susah untuk berhenti.

Dalam pemberian nama senyawa heterosiklik biasanya digunakan metode penomoran dan huruf Yunani, dimana pemberian nomor yang terkecil di letakkan pada partikel penyusun unsur yang ada selain karbon.
Contoh dengan sistem penomoran:

Contoh dengan huruf yunani:

Permasalahan:
1. Mengapa partikel penyusun unsur pirol, furan, dan tiofen menyumbang kan sepasang muatan negatifnya ke awan π aromatik?
2. Mengapa senyawa heterosiklik dengan tiga konstituen penyusun unsur pada cincinnya adalah senyawa heterosiklik yang lebih reaktif ?
3. Mengapa senyawa heterosiklik itu dicirikan dengan struktur cincin selain partikel penyusun unsur karbon? Dan apakah kalo struktur cincin nya adalah hanya partikel penyusun unsur karbon tidak bisa dikatakan senyawa heterosiklik?

Stereokimia lanjut persenyawaan kimia organik

Assalamualaikum teman teman kali ini kita akan melanjutkan pembahasan dari materi sebelumnya, kalau kemaren kita membahas mengenai konformasi struktur maka kali ini kita akan membahas mengenai stereokimia lanjut persenyawaan kimia organik.

Stereokimia sering dicirikan dengan beradanya pada posisi masing masing atau posisi yang tidak berubah dari suatu partikel penyusun unsur, tetapi yang berubah disini hanya orientasi nya saja. Sedangkan persenyawaan kimia organik itu sering dicirikan dengan adanya gabungan dari beberapa konstituen karbon.

Persenyawaan kimia organik terdiri dari beberapa golongan yaitu: 

1. Senyawa alifatik, ikatan partikel penyusun unsur karbon berturut-turut dalam satu senyawa yang bisa di substitusi gugus fungsinya.

2. Hidrokarbon aromatik, senyawa yang dicirikan dengan mempunyai minimal satu cincin benzena.
3. Senyawa heterosiklik dicirikan berhubungannya dengan partikel penyusun unsur dalam struktur cincinnya. 

4. Polimer, gabungan dari beberapa unsur rantai panjang gugus berulang.

Persenyawaan kimia organik banyak sekali manfaatnya dalam kehidupan sehari hari seperti yang sering kita gunakan atau pakai :

1. Bidang Kesehatan

Berbicara bidang kesehatan tentunya senyawa senyawa organik bermanfaat sebagai suatu hal untuk menyembuhkan berbagai penyakit, tetapi bukan penyakit hati karna putus cinta ya hihi.

Example:

Gambar di atas merupakan rumus struktur antalgin dimana antalgin ini adalah salah satu senyawa organik yang digunakan dalam bidang kesehatan sebagai obat sakit kepala.

2. Bidang pangan

Berbicara mengenai pangan selalu terpikir dibenak orang orang yaitu makanan, salah satu pemanfaatan senyawa organik dalam bidang pangan yaitu vitamin C yang terdapat pada makanan seperti buah-buahan, sayur-sayuran dan lain sebagainya.

Gambar diatas merupakan struktur vitamin C atau sering juga disebut sebagai asam askorbat dimana berfungsi sebagai penyerapan zat besi pembentukan hormon steroid dan sebagainya.

3. Bidang pertanian

Dalam bidang pertanian senyawa organik biasanya digunakan dalam bentuk pestisida ataupun obat obat pembasmi hama.

Gambar diatas merupakan metil eugenol, dimana metil Eugenol ini adalah salah satu senyawa organik  yang berperan dalam bidang pertanian yang digunakan sebagai pestisida untuk mengusir hama lalat buah .

4. Bidang industri

Dalam bidang industri senyawa organik biasanya digunakan dalam bentuk industri cat dan sebagainya.

Permasalahan:

1. Pemanfaatan persenyawaan kimia organik telah dijelaskan ada 4 bidang berdasarkan blog saya, selain 4 bidang tersebut adakah bidang yang lain lagi, dan berikan contoh?

2. Mengapa persenyawaan kimia organik itu sering dicirikan dengan adanya gabungan dari beberapa unsur karbon ( C )?
3. Persenyawaan kimia organik terdiri dari beberapa golongan salah satunya yaitu golongan senyawa heterosiklik, pertanyaan saya mengapa senyawa heterosiklik ini dicirikan dengan berhubungannya partikel penyusun unsur dalam struktur cincinnya?

KONFORMASI STRUKTUR

Konformasi juga sering disebut sebagai perputaran formasi, formasi yang di maksud disini adalah formasi ikatan yang biasanya dikelilingi oleh suatu gugus. Dan dapat mengakibatkan bervariasinya konformasi molekul molekul. Konformasi molekul-molekul yang bervariasi inilah yang dianalogikan sebagai konformer.

Ada tiga macam konformasi :

1. Konformasi eklips
     Konformasi eklips bisa dikatakan labil karena jika kita analogikan seperti sebuah magnet yang kutub kutub sama misalnya negatif dengan negatif ataupun positif dengan positif maka akan pasti terjadi tolakan sangat besar. Tolakan yang dimaksud pada analogi ini bermaksud tolakan elektron. Biasanya konformasi eklips ini akan berputar seperti bentuk straggered ataupun gausch.
Contoh konformasi eklips:

2. Konformasi Gausch

          Konformasi Gausch adalah konformasi yang gugus-gugusnya saling berjauhan, gugus mengalami perputaran sehingga mengakibatkan gugus yang diandalkan saling menjauhi.

Contoh konformasi Gausch:

3. Konformasi Streggered
            Konformasi straggered ini terjadi jika konformasi yang paling diandalkan letaknya saling berseberangan sehingga menjadikan energi untuk saling tolak menolak sangat kecil, inilah alasan mengapa konformasi straggered ini merupakan konformasi paling tidak labil.
Contoh konformasi straggered:

Permasalahan:
1. Bagaimana perbedaan energi dari konformasi goyang dan eklips?
2. Mengapa gugus konformasi Gausch saling berjauhan ?
3. Apakah alasan konformasi straggered letaknya saling berseberangan?

Reaksi bersaing SN2 dan E2

Hai teman-teman pada pertemuan sebelumnya kita  sudah membahas mengenai reaksi bersaing antara SN1 dan E1. Maka pada kesempatan kali ini kita akan melanjutkan pembahasan kita yaitu mengenai reaksi bersaing antara SN2 dan E2.

Dikatakan reaksi bersaing karena terdapatnya lebih dari satu reaksi yang mengakibatkan terjalinnya hubungan antara alkil halida dengan sebuah nukleofil atau basa. Reaksi SN2 dan E2 bisa dikatakan kembar tapi tidak identik. Mereka memiliki kesamaan yaitu sama-sama terpengaruh oleh basa kuat dan pelarut polar. Reaksi E2 selalu mengikuti tahapan jalan reaksi SN2, hal ini lah yang mengakibatkan terjadinya persaingan antara kedua reaksi ini. Ketika terjadi persaingan antara SN2 dan E2, reaksi SN2 akan lebih mudah mewujudkan keinginannya untuk terjadi jika dibandingkan dengan reaksi E2, hal ini diakibatkan karena reaksi SN2 ini kurang basa dibandingkan reaksi E2. Jika semakin tinggi derajat kebasaan suatu reaksi,  maka semakin besar pula peluang reaksi eliminasi untuk terjadi. Dan begitu pula sebaliknya, jika semakin rendah derajat kebasaan suatu reaksi maka akan semakin besar pula peluang untuk terjadinya reaksi substitusi.

Terlihat dari gambar reaksi di atas dapat diketahui bahwa OH menyerang atom C yang mengikat leaving group dan mengakibatkan terjadinya reaksi substitusi. Sedangkan reaksi yang di bawah terlihat OH menyerang atom H yang mengikat leaving group dan mengakibatkan terjadinya reaksi eliminasi.

Faktor-faktor yang melatarbelakangi munculnya persaingan antara SN2 dan E2 adalah :

1. Struktur Alkil Halida ( substrat )

2. Struktur Basa

3. Temperatur

Contoh reaksi bersaing yang terjadi pada alkil Halida sekunder:

Permasalah:

1. Mengapa reaksi SN2 dan E2 terjadi pada kondisi yang sama yaitu pelarut polar dan basa sangat kuat?

2. Mengapa reaksi SN2 lebih gampang terjadi daripada reaksi E2? Jelaskan!

3. Apa saja yang mempengaruhi tingkat kebasaan kompetensi antara reaksi SN2 dan E2? Jelaskan!

Reaksi Bersaing SN1 dan E1

Pada kesempatan kali ini kita akan membahas tentang reaksi bersaing antara SN1 dan E1. Dikatakan reaksi bersaing karena terdapatnya lebih dari satu rasa yang mengakibatkan terjalinnya hubungan antara alkil halida dengan sebuah nukleofil atau basa. Terjadinya persaingan antara SN1 dan E1  ini yaitu ketika mereka bercampur di dalam suatu reaksi. Reaksi SN1 bisa terwujud jika sesuatu yang dapat melarutkannya bersifat basa lemah. Sedangkan reaksi E1 dapat terwujud jika dilarutkannya basa yang lemah didalam pelarut yang polar. Reaksi persaingan antara SN1 dan E1 ini dapat terjadi pada basa lemah dan pelarut protik seperti etanol dan asam asetat.

contoh:

Permasalahan: 

1. Mengapa bisa reaksi antara SN1 dan E1 dikatakan reaksi bersaing?

2. Apa yang menyebabkan reaksi SN1 dan E1 ini bersaing?

3. Jika reaksi SN1 dan E1 bersaing, bagaimana cara kita menentukan dia termasuk reaksi SN1 (substitusi) atau E1 (eliminasi)?